什么学说被用于解释热现象并指出热量与机械功在改变内能方面是等价的？

热力学第一定律被用于解释热现象，并指出热量与机械功在改变内能方面是等价的。 热力学第一定律 热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，是热力学的基本定律之一，其数学表达式为： \[ \Delta U = Q + W ] 或 \[ Q = \Delta U - W ] 其中：

• ΔU：系统内能的增量，单位是焦耳（J）。
• Q：系统吸收或放出的热量，单位也是焦耳（J）。
• W：系统对外做的功或外界对系统做的功，单位也是焦耳（J）。 这个定律说明了在能量的转换和传递过程中，能量的总量保持不变。具体来说：

1. 热量传递：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换。
2. 内能变化：系统内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。
3. 绝热过程：在绝热状态下，系统与外界没有热交换，因此功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，与过程无关。
4. 孤立系统：孤立系统的能量永远守恒。
5. 循环过程：系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的。 综上所述，热力学第一定律解释了热现象的本质，指出热量和机械功在改变内能方面是等价的，并且强调了能量守恒这一基本原理。